Электронное строение атома

Мы знаем, что частичка, которая является носителем простого электронного заряда – это электрон. Передача электронов телами и обусловливает существование и передачу электронного заряда.

При всем этом электрон заряжен негативно. Откуда же тогда берется положительный заряд Электронное строение атома? Еще мы знаем, что электроны входят в состав атомов. Но, далековато не все атомы имеют отрицательный заряд. Что компенсирует отрицательный заряд электронов в атоме? И если электрон, входящий в состав атома так просто Электронное строение атома перемещается, как тогда может оставаться в стойкости атом, а соответственно и вещество? На эти и другие вопросы дается ответ на уроках по строению атома в восьмом классе в курсе физики Электронное строение атома. На данный момент мы их разберем.

Электрическая модель строения атома

Итак, модель электрического строения атома такая: в центре атома размещено положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся негативно заряженные электроны. Количество электронов в атомах разных Электронное строение атома веществ различается. В атоме водорода один электрон, в атоме кислорода – восемь, в атоме железа – 20 6. Но главное в атоме – это совершенно не количество электронов. В атоме главное – это состав ядра. Электроны могут покидать Электронное строение атома атом, тогда и он приобретает положительный заряд за счет положительного заряда ядра. Но характеристики вещества при всем этом не меняются. А вот если поменять состав ядра, то это будет уже другое Электронное строение атома вещество с другими качествами. Сделать это очень трудно, но может быть.

Ядро атома состоит из положительно заряженных частиц. В состоянии покоя количество этих частиц и электронов равно, и ядро имеет нулевой заряд. Эти Электронное строение атома частички именуются протонами. Масса каждого протона в 1840 раз больше массы хоть какого электрона. А вот заряд протона равен по модулю заряду 1-го электрона. Опыты проявили, что ядро состоит не только Электронное строение атома лишь из протонов. В его состав входят еще частички, не имеющие заряда и фактически равные по массе протонам. Эти частички окрестили нейтронами. Различие в составе атома на один протон либо нейтрон присваивает Электронное строение атома атому совершенно другие характеристики. Это уже различные вещества.

Атом может без всякого вреда терять электроны, тогда и его заряд становится положительным. Таковой атом именуютположительно заряженным ионом. Атом может также и получать дополнительные электроны. В Электронное строение атома таком случае атом получает отрицательный заряд, и его именуют отрицательным ионом. Нужно еще сказать, что изменяться может только заряд атома в ту либо иную сторону. Заряд каждого отдельного электрона либо протона Электронное строение атома – величина неизменная, и изменяться не может ни при каких критериях.


elektrotehnika-elektricheskie-mashini-i-apparati.html
elektrotehnika-v-stroitelstve-kontrolnaya-rabota.html
elektrotravma-doklad.html